意大利科學家獲得了極具有理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4晶體屬于原子晶體

C．每個N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．N4和N2互為同位素

（2009?長春一模）意大利科學家獲得了極具有理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說法中正確的是．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為，E 原 子的雜化方式為雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．