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請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO₂
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=．
填寫表中空格：②，③（填＞或＜）

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式，雜化方式是；
（5）用價(jià)層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序?yàn)?!--BA-->；O與F電負(fù)性大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（用＜或=或＞表示）
（3）34號元素的價(jià)層電子的電子排布圖為，在周期表位于區(qū)；Mn²⁺基態(tài)的電子排布式為．
（4）氣態(tài)SO₂分子的立體構(gòu)型為；SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是．

請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）
①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=．

請回答下列問題：
（1）某芳香烴結(jié)構(gòu)如圖：它的分子式為，一氯代物有種．
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）某烴的密度是相同條件下氧氣密度的4倍，則其相對分子質(zhì)量為．若該烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為5：2，則其實(shí)驗(yàn)式為，分子式為．