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        1. B.T1>T2.P1>P2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          T1℃時,向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫出來,但t1時刻c(C)=c(D);圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

          (1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)=
          0.01mol?L-1?min-1
          0.01mol?L-1?min-1
          ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
          A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)

          (2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
          增大
          增大
          (填“增大”“減小”或“不變”),壓強(qiáng)P1
          P2 (填“>”“<”或“=”)
          (3)若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率會
          減小
          減小
          (填“增大”“減小”或“不變”)
          (4)在相同條件下(T1℃時,體積不變的密閉容器中),若起始時容器中加入2molD、
          1
          1
           molB和
          1.5
          1.5
          molC,才能達(dá)到t1時刻同樣的平衡.

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          用“>”、“<”或“=”填空:
          (1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1______△H2;
          (2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量;
          (3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸鱄1______△H2
          ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1,
          ②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2;
          (4)已知:101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值______110.5kJ?mol-1;
          (5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量______57.3kJ;
          (6)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)?cC(氣)+dD(氣);△H=Q,根據(jù)圖回答:

          精英家教網(wǎng)

          ①P1______ P2;  ②(a+b)______(c+d);  ③t1℃______ t2℃.

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          用“>”、“<”或“=”填空:
          (1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1______△H2
          (2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量;
          (3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸鱄1______△H2
          ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1,
          ②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2
          (4)已知:101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值______110.5kJ?mol-1;
          (5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量______57.3kJ;
          (6)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)?cC(氣)+dD(氣);△H=Q,根據(jù)圖回答:

          ①P1______ P2;  ②(a+b)______(c+d);  ③t1℃______ t2℃.

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          用(A)、“>”、(B)“<”(C)“=”填空.
          (1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的△H(化學(xué)計量數(shù)相同分別為△H1
          △H2,則△H1
           
          △H2;
          (2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量
           
          1mol氫分子所具有的能量;
          (3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸鱄1
           
          △H2
          ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1,
          ②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2
          (4)已知:在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水,放出的熱量
           
          57.3kJ;
          (5)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)?cC(氣)+dD(氣);△H=-QkJ/mol,根據(jù)圖回答:
          精英家教網(wǎng)
          ①P1
           
           P2;②(a+b)
           
          (c+d);  ③t1
           
          t2℃; ④Q
           
          0.

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          反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0),在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(p1p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是

          [  ]

          A.

          T1T2,p1p2

          B.

          T1T2p1p2

          C.

          T1T2,p1p2

          D.

          T1T2,p1p2

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          1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

          19.(6分)(1)+1(1分)      (2)CuI  (1分)  0.5(2分)

             (3)2、5、2、1(2分)

          20.(9分)

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            1.    (2)MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O(1分)

                 (3)Fe3++e-     Fe2+  (2分)

                 (4)2FeCl2+Cl2     2FeCl3(2分)

              21.(8分)(1)a=7時,HA是強(qiáng)酸  (1分)  a>7時,HA是弱酸(1分)

                 (2)否(1分)  C(2分)

                 (3)弱(1分)  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  (2分)

              學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)22.(8分)(1)SO2(g)+O2(g)       SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1(2分)

                 (2)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(1分)  吸收SO3(1分)

                 (3)繼續(xù)通入氧氣一段時間(2分)

                 (4)(2分)

              23.(8分)(1)b  d(各1分,共2分)

                 (2)Y  (2分)   (3)0.04mol?L-1?min-1  (2分)

                 (4)增大NO2的濃度(2分)

              24.(7分)(1)

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

               

                 (2分)

                

                 (2)                     (1分)   (3)。1分)     (4)C(1分)

                 (5)CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O(2分)

               

               

               

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