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        1. 8℃④35mL稀鹽酸 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,觀察.反應方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          ①兩試管中氣球大小(包含試管) 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)(鹽酸均足量)
           
          ;
          ②甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應.甲下結論的方法是否正確
           
          (填正確或不正確)
          (2)為研究是吸熱還是放熱反應,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做了3次平行實驗,取平均值)
          序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
          50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
          50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
          35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
          35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
          50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
          50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
          請你幫助填寫相關內容:
          ①該研究報告的題目是《
           
          》;
          ②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為
           
           
          ;通過上述實驗可得出多條結論,如:
          a:NaHCO3的溶解是
           
          (吸熱或放熱)過程;
          b:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是
           
          (吸熱或放熱)反應.

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          1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

          11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

          21(共7分).(1)略 (1分)  極性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

          (3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

          (4)ABC(1分)

          22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

            (2)。1分),   在液態(tài)水中,幾個水分子間存在氫鍵,在冰中,水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結,形成相當疏松的晶體,使體積膨脹,密度減小。(1分)

          (3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

          23.(共9分)(1)①兩支試管中都產生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多(1分)

          ②約為53/42;(1分)   ③不正確 (1分)

          ⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(1分)

          ②托盤天平(1分)、溫度計;(1分)

           a吸熱(1分)    b:放熱 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(1分)

          24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

             (3)①氫氧化鐵膠體,(1分)先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

                 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

                 ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應(2分)

          ③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

          ④SO32-有較強的還原性,CO32-沒有還原性(1分);SO32-水解能力較CO32-。1分)

          (4)4-21mO

          2mFe     (2分)

          25.(共8分)(1)so2(1分)

              (2)30(2分)

              (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

              (4)N2\CO\C2H4(各1分)

           


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