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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B．在密閉容器中.N2+3H2    2NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)C．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量D．液面均在“0 刻度時(shí).50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3，若在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3．若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．回答下列問題：
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          ．
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)
          ABC
          ABC
          （填序號(hào)）．
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                         B．NH3的產(chǎn)量越大
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （3）a與b的關(guān)系是：a
          ＞
          ＞
          b（填“＞”“＜”或“=”）．
          （4）填寫下表：
          


          
狀態(tài)
          條件          		
起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
          

          
編號(hào)
X（N2）
Y（H2）
Z（NH3）
          

          
恒壓
①
1
3
0
a
          

          
②
 
2.25
 
a
          

          
③
 
 
2
3a
          

			
          
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          （12分）在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)量越大
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
          （3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
          （4）填寫下表：
          狀態(tài)
          條件
          		起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
          		平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
          (mol)
          編號(hào)
          		X(N2)
          		Y(H2)
          		Z(NH3)
          恒容
          		①
          		1
          		3
          		0
          		b
          ②
          		0
          		0
          		 
          		b
          ③
          		 
          		2.25
          		 
          		b
           
          

			
          
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          在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)量越大
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
          （3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
          （4）填寫下表空格：
          狀態(tài)
          條件
          		起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
          		平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
          (mol)
          編號(hào)
          		X(N2)
          		Y(H2)
          		Z(NH3)
          恒容
          		①
          		1
          		3
          		0
          		b
          ②
          		0
          		0
          		 
          		b
          ③
          		 
          		2.25
          		 
          		b
          

			
          
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          在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a
mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。
          


          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。
          


          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                       B．NH3的產(chǎn)量越大
          


          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                    D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
          


          （3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
          


          （4）填寫下表空格：
          


          
 
          
  
  
          狀態(tài)
          
  
          條件
          
            		
  
  
          起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
          
            		
  
  
          平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
          
  
          (mol)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          X(N2)
          
            		
  
  
          Y(H2)
          
            		
  
  
          Z(NH3)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          恒容
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          b
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.25
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
            
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。
            
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。
            
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高              B．NH3的產(chǎn)量越大
            
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底          D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
            
          （3）a與b的關(guān)系是：a    b（填＞、＜、＝）
            
          （4）填寫下表：
              
            
                
          狀態(tài)
                
          條件
                       		      
          起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
                       		      
          平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
             
           (mol)
                       		  
            
                
          編號(hào)
                       		      
          X(N2)
                       		      
          Y(H2)
                       		      
          Z(NH3)
                       		  
            
                
          恒容
                       		      
          ①
                       		      
          1
                       		      
          3
                       		      
          0
                       		      
          b
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		               
          b
                       		  
            
                
          ③
                       		               
          2.25
                       		               
          b
                       		  
           
          

			
          
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          1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ
          11.B  
12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B
          21（共7分）.(1)略 （1分） 
極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）  
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
          (3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
          (4)ABC（1分）
          22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）   
MgO（1分）
            (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
          （3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）
          23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）
          ②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）
          ⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3
和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）
          ②托盤天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）
           a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）
          24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）
             （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN-
== Fe（SCN）3   （1分） 
                 Ba2+
+ SO42- == BaSO4↓（1分）
                 ②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）
          ③2Fe3+ + 3CO32-
+ 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
          ④SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）
          （4）4-21mO
          2mFe    
（2分）
          25．（共8分）(1)so2（1分）
              (2)30（2分）
             
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
              (4)N2\CO\C2H4（各1分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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