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				A．相同溫度下.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的醋酸中的H+濃度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
          的值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
          則CH3COONH4溶液呈
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
          NH4+
          NH4+
          （填化學(xué)式）．
          （3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為
          H2A═2H++A2-
          H2A═2H++A2-
          ．
          ②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
          3
          3
          ．
          ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
          C
          C
          ．
          A．鹽酸多  B．H2A多
          C．一樣多  D．無法確定
          ④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：
          


          A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比
          


          B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          


          C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
          


          D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
          


           
          

			
          
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          下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：
            
          A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比
            
          B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
            
          C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
            
          D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
          

			
          
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          下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是：
          A．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比
          B．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          C．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
          D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
           
          

			
          
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          下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（    ）
            
          A．相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸中的c（H+）之比
            
          B．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比
            
          C．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)量之比
            
          D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比
          

			
          
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          1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ
          11.B  
12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B
          21（共7分）.(1)略 （1分） 
極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）  
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
          (3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
          (4)ABC（1分）
          22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）   
MgO（1分）
            (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
          （3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）
          23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）
          ②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）
          ⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3
和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）
          ②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）
           a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）
          24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）
             （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN-
== Fe（SCN）3   （1分） 
                 Ba2+
+ SO42- == BaSO4↓（1分）
                 ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）
          ③2Fe3+ + 3CO32-
+ 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
          ④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）
          （4）4-21mO
          2mFe    
（2分）
          25．（共8分）(1)so2（1分）
              (2)30（2分）
             
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
              (4)N2\CO\C2H4（各1分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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