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				0270mol(不考慮N2O4).請?zhí)羁?  (1)將此組成的混合氣體通入足量水中.剩余氣體在標準狀況下體積為    mL.  (2)寫出該硝酸鹽分解的化學方程式.并用雙線橋標有電子轉移的方向和數(shù)目.                        請?zhí)顚懴铝锌瞻?  (1)A是         .C是          (2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是                  (3)F的電子式是                   (4)F與G的水溶液按物質的量比1:1反應生成I和D的離子方程式是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （分）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?/p>  
           �。�1）混合氣體中NO2的物質的量為________mol．
            
             （2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
            
          　 （3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
            
          　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目．
          

			
          
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          （2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關問題．
          （1）下列敘述中正確的是（填序號）
          ABD
          ABD
          ．
          A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
          B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已
          C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多
          D．當硝酸密度大于1.3g?cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
          （2）當硝酸溶液的密度為1.36g?cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是（填序號）
          B
          B
          ．
          A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
          B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
          C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
          （3）密度為1.26g?cm-3，質量分數(shù)為50.0%的硝酸，其物質的量濃度是
          10
          10
          mol?L-1．
          （4）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g?cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

          第1步：反應并收集生成的氣體：
          ①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇
          B
          B
          （填裝置序號），理由是
          可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
          可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
          ；
          ②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[
          3
          3
          ]→[
          6
          6
          ][
          7
          7
          ]→[8][9]→[
          5
          5
          ]；
          ③檢查裝置氣密性后，開始反應．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
          第2步：驗證E中有NO．
          ④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管，
          確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是
          試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
          試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
          ．
          

			
          
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          （10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
          


             （1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N2的轉化率        ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。
          


             （2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
          


                 
4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          


                  現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為   
          


          噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
          


             （3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
          


                 
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）    
          


           
          

			
          
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          （14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
          


                      

          


            ⑴下列敘述中正確的是(填序號)                
。
          


                A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
          


               
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
          


               
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多。
          


               
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
          


                    
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）          
。
          


           A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
          


           B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O 
          


           C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2
+ 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
          


          ⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是       
mol·L-1。
          


          ⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
          


          


          第1步：反應并收集生成的氣體：
          


          ①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇    
(填裝置序號)，理由是                       
。
          


          ②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[ 
] [  ]→[8] [9]→[  ]。
          


          ③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
          


          第2步：驗證E中有NO。
          


          ④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
          


          確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   
。
          


           
          

			
          
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          （10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
             （1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N2的轉化率        ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。
             （2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
                 4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
                  現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為   
          噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
             （3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
                 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）    
           
          

			
          
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          1―5 AABBC   6―10
ACCAC   11―13 BDD
          14．AD 
15．B 
16．AC 
17．C 
18．D 
19．BCD 
20．A
           
          第II卷（必做120分+選做32分，共152分）
          [必做部分]
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
             （2）如圖（4分）
           
           
             （3）電壓表V1的示數(shù)U1；電壓表V2的示數(shù)U2（2分）；（1分）
          22．0.15（0~2s時，水平力F>f即F=f=ma；2~6s，物體做勻速運動，F(xiàn)′=f，由v―t圖線和P―t圖線可知0~2s，P=F?v=(f+ma)v ①， ②，2s時，v=6m/s，代入①式，P=30W，2~6s，物體做勻速運動， ③，0~6s，整個過程中 ④，解①②③④得μ=0.15。
           
          23．解：
             （1）設小球在M點的速率為v1，只加電場時對小球有M點
             
由牛頓第二定律得：                               （3分）
             在水平軌道上，對小球由動能定理得：   （3分）
          聯(lián)立解得E=32V/m                                            （2分）
            
（2）設小球在N點的速率為v2，在N點，對小球由牛頓第二定律得：
                                                         （3分）
          從M點到N點，由機械能守恒定律得：     （3分）
          聯(lián)立解得：T                                 （2分）
          說明：用其它解法的，只要科學合理，均可得分。
          24．解：
            
（1）經時間t，桿ab的速率
          v=at                                                       （1分）
          此時，回路中的感應電流為
                                                        （1分）
          對桿ab由牛頓第二定律得
                                                  （2分）
          由以上各式整理得：
                                              （1分）
          在圖線上取兩點：，代入上式得
                                                          （1分）
                                                              （1分）
          


          
 
          
  
  
            



            
   
            
    
    
            
    
                 
（2分）
            又FN=F安        （1分）
            F安=BIL        
（1分）
              （1分）
                      （1分）
            整理解得           （1分）
            


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            25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；
            HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）
            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
             
                Ⅱ89.6（3′） 
（2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）
             
             
            26．（15分）（1）C 
Na
               （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
               （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+
               （4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）
            27．（17分）（1）①
               （以下每空2分）
                ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的活栓，緩慢滴加。
               （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―
            ②有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）
               （3）①Na2SO­3變質，取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3變質。
                ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（其它合理方法也可）
            28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）
               
               （4）
             
             
            


            
 
            
  
 
            
 
            
  
  
 
            

            

 
               （5）
             
             
            


              1. 
 
                
  
  
  
  
 
                
 
                
  
  
  
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                （3分）
                 
                 
                 
                 
                   （6）3  （3分）
                29．Ⅰ（15分）（1）丙酮酸（2分） 
                 （2）碳酸氫鈉（2分）
                 （3）轉氨基（1分）  12（1分） 
不會（1分）  尿素（1分） 
                 （4）高爾基體、線粒體 （2分）  
                   （5）血紅蛋白（2分）  與氫結合形成水，并釋放大量能量（2分）
                 （6）C（1分）
                Ⅱ（15分）（1）2:1（2分）  （2）4（2分）、6（2分）、Aabb（2分）、1/6（2分）
                   （3）植物組織培養(yǎng)（1分）
                離體的有茸毛黃果植株的莖尖或根尖         
愈傷組織         
根、芽
                有茸毛黃果植株苗（或用文字敘述表達上述過程）。（4分）（錯一處扣1分）
                30．（12分）（1）單側光引起生長素從向光側更多地移到背光側（2分）；圖中向光側的生長素若被光分解了，則植物將生長并彎向光源。（2分）
                   （2）①D>A=B>C（2分） 
②D=A=B>C （2分）
                   （3）去尖端的胚芽鞘向左（或背光側）彎曲（2分） 
生長素不會向背光一側轉移（或感受光刺激的部分是胚芽鞘的尖端）（2分）
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
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