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  a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表︰

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：

（1）c分子的電子式為              ；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為                    。

（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式                               。

（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

 已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物質(zhì)的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正確的離子反應(yīng)順序是

A.①③②④      B.①③②⑤      C.①③④②      D.①④③②

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)，其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^－1的是(　　)

A．①和②                                                   B．③

C．④                                                          D．以上都不對(duì)

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池；電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2—+ 6H₂O，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ） 

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極   

 B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH＋8OH^－=CO₃^2—+ 6H₂O + 6e^－

Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

 A．9～11之間；   0．1             B．9～11之間；  0．2

 C．12～13之間；  0．2             D．13；  0．1