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				(1)    四種元素的符號(hào)分別為      .       .        .       .化合物I的名稱是            .(2)    A能與Na反應(yīng)生成Na2A.請(qǐng)用電子式表示Na2A的形成過(guò)程                                       .(3)    請(qǐng)寫(xiě)出D+F+G→I+J的離子反應(yīng)方程式                                      .將D.G同時(shí)通入品紅溶液.若溶液的顏色無(wú)明顯變化.則可能的原因是               .(4)    舉出實(shí)例說(shuō)明G單質(zhì)的氧化性比A單質(zhì)的氧化性強(qiáng).                                                      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng)，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
          （1）Y與Z可分別與X形層只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
          CH4
          CH4
          、
          SiH4
          SiH4
          ；雜化軌道分別是
          sp3
          sp3
          、
          sp3
          sp3
          ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）
          CO2
          CO2
          ；其結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
          Y
          Y
          ．
          （4）W的元素符號(hào)是
          Zn
          Zn
          ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          

			
          
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          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；
          （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；
          （5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。
          

			
          
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          （11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
          式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
          立體結(jié)構(gòu)是      。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是       晶體、
                     晶體。
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是       。
          （5）W的元素符號(hào)是     ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是           。
           
          

			
          
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          （11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
          式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
          立體結(jié)構(gòu)是      。
          （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
                 晶體。
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
          （5）W的元素符號(hào)是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。
          

			
          
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          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
          


          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
          


          （2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
          


          （3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       
；
          


          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；
          


          （5）W的元素符號(hào)是   ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是           
。
          


           
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          D
          A
          B
          A
          C
          B
          D
          C
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e22．(14分)
(1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）
          (2)                              
（3分）
          (3) SO2
+ 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）
                 SO2和Cl2按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液（2分）
          (4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS，2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3（或Cl2 +
H2S = S↓+ 2HCl
          或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）
           
          四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）
          23．（5分）
           
          （1）同周期
          （2）同主族
          Ⅰ
          A、F、H
          E、D
          Ⅱ
          d、c、b
          g、f
          24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(kāi)(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。（2分）
          (2) ④ （2分）       
          (3) 溶液由紅色褪為無(wú)色，SO2
+ OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）
          (4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42－，與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）
          (5)  ① 關(guān)閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）
            ②
打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，點(diǎn)燃酒精燈。（2分）
           
          五、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，共11分）
          25．(1) S    H2S    Na2S2O3
+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +
S↓+ H2O 
          Na2S + H2SO4 = Na2SO4
+ H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
          (2) Na2S2O3 ：0.025
mol     Na2S：0.075
mol（各3分）
           
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