C．H和H是同一種原子 D．H2O和H2O2互為同素異形體——青夏教育精英家教網(wǎng)—

C．H和H是同一種原子 D．H2O和H2O2互為同素異形體【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為

第三周期第VⅠA族

；寫出Y元素原子的價電子排布式：

2S²2P³

；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

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A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍．在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為

C₈H₁₃O₂Cl

．
（2）D分子含有的官能團(tuán)是

羥基、氯原子

．
（3）上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有

個（填數(shù)字）．
（4）寫出化學(xué)方程式：
①A和稀硫酸共熱：

CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Cl+H₂O

稀硫酸

△

CH₂=C（CH₃）COOH+ClCH₂CH（CH₃）CH₂OH

CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Cl+H₂O

稀硫酸

△

CH₂=C（CH₃）COOH+ClCH₂CH（CH₃）CH₂OH

；
②E氧化成G：

CH₃CH（CH₂OH）₂+2CuO

△

CH₃CH（CHO）₂+2Cu+2H₂O

CH₃CH（CH₂OH）₂+2CuO

△

CH₃CH（CHO）₂+2Cu+2H₂O

；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：

CH₃CH（CH₂Cl）COOOH+2NaOH

醇

△

CH₂=C（CH₃）COOONa+NaCl+2H₂O

CH₃CH（CH₂Cl）COOOH+2NaOH

醇

△

CH₂=C（CH₃）COOONa+NaCl+2H₂O

．
（5）與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有

種．

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甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[CH3OH]

[CO][H2]2

[CH3OH]

[CO][H2]2

，以下有關(guān)說法正確的是

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH₃OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時，在T₁、T₂（T₁＜T₂）兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請在圖1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則 CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H=

b-a-4c

△H=

b-a-4c

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有

1.2

N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1 C：12 O：16）

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（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH< 0。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，以下有關(guān)說法正確的是________

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

b．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率

d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH₃OH的產(chǎn)率

（2）其它條件相同時，在T₁、T₂（T₁< T₂）兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH ＝ -a kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝ -b kJ·mol^-1

③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝ -c kJ·mol^-1

則 CH₃OH(l)+ O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(l) ΔH＝______________kJ·mol^-1。

（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________，工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有______N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（H：1 C：12 O：16）

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硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
I．圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、離子、離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當(dāng)混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

答案

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e 22．(14分) (1) O、H、S、Cl 硫酸（4分）

(2) （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄²^－+ 2Cl^－（3分）

SO₂和Cl₂按相等物質(zhì)的量通入品紅溶液（2分）

(4) Fe + S 6ec8aac122bd4f6e FeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂SS↓+ 2NaCl）（2分）

四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)。（2分）

(2) ④ （2分）

(3) 溶液由紅色褪為無色，SO₂ + OH^－= HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃²^－+ H₂O。（4分）

(4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化產(chǎn)生SO₄²^－，與Ba²^＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）

(5) ① 關(guān)閉K₂，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

② 打開K₁，關(guān)閉K₂，點(diǎn)燃酒精燈。（2分）

五、計算題（本大題共1個小題，共11分）

25．(1) S H₂S Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂+ S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂S↑ 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol Na₂S：0.075 mol（各3分）

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