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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
一、粗產品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
二、粗產品成分分析
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為，該粗產品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
三、粗產品含量測定
Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為，B裝置的作用是，
H裝置的作用是．
若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）．
（4）數(shù)據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為%．
NaOH含量的測定：（略）

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為，由此該粗產品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
【含量測定】Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為．
②B裝置的作用是．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是．
④若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．你認為更換后的試劑是，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）．
（4）數(shù)據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
（一）粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得粗產品．
（二）粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為，該粗產品中一定不含有，
理由是．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
（三）粗產品含量測定：
[Na₂CO₃含量的測定]
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為 NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為，B裝置的作用是，
H裝置的作用是．
若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）．
（4）數(shù)據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為%．
[NaOH含量的測定]
該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5g，放出CO₂0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數(shù)．（寫出計算過程）