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				6．海洋中蘊含著豐富的資源			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源。經(jīng)測定每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是
          

          [     ]
          A．原子
          B．分子
          C．元素
          D．單質(zhì)
          

			
          
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          浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微
溶
微
不
          

          
Ba2+
溶
溶
不
不
          

          
Mg2+
不
溶
溶
不
          （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
           
          （填編號，下同）
          ①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
          （2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
           
          ；
          ①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
          （3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
           
          ；
          如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
           
          ，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)
           
          ．
          （4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
           
          ；
          如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
           
          、
           
          ．
          （5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
           
          （填序號）．
          （6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
          

          


          
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
          凈含量：500g
          成分表：氯化鈉≥88%
          鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
          碘（以I計）（20-50）mg/kg
          如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
           
          g．
          （7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
          ①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
          ②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
          ③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
          ④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

          請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
          OH-Cl-SO42-CO32-
          Na+溶溶溶溶
          Ca2+微溶微不
          Ba2+溶溶不不
          Mg2+不溶溶不
          （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號，下同）
          ①過濾　�、谌芙狻� ③蒸發(fā)
          （2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
          ①濾紙破損　②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣�、勐┒奉i下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
          （3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
          如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)______．
          （4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為______；
          如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
          （5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是______（填序號）．
          （6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
          配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
          凈含量：500g
          成分表：氯化鈉≥88%
          鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
          碘（以I計）（20-50）mg/kg
          如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為______g．
          （7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
          ①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
          ②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
          ③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
          ④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

          請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
          OH-Cl-SO42-CO32-
          Na+溶溶溶溶
          Ca2+微溶微不
          Ba2+溶溶不不
          Mg2+不溶溶不
          （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號，下同）
          ①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
          （2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
          ①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
          （3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
          如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)______．
          （4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為______；
          如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______ CaO+CO2↑
          

			
          
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          浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源，我們可以從海水中提取氯化鈉等化工原料．現(xiàn)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)過初步提純，還含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．課外活動小組設(shè)計了以下提純方案．（右圖是室溫時部分物質(zhì)的溶解性表）
          陰離子
          陽離子          		　OH- Cl-　NO3- CO32-
          　　Na+　溶　溶　溶　溶
          　　Mg2+　不　溶　溶　微
          　 Ca2+　微溶　溶　不
          　　實驗步驟　　現(xiàn)象　　結(jié)論或化學(xué)方程式
          （1）取樣品加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液
          ______          		加入過量氫氧化鈉溶液的目的
          （2）過濾，向濾液中加入過量的
          ______          		有白色沉淀化學(xué)方程式為______
          （3）過濾濾液澄清濾液中含有的溶質(zhì)______
          （4）向上述濾液中加入適量的______，然后將液體倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直至______時，停止加熱．有白色晶體得到純凈的氯化鈉
          

			
          
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