日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				①NaOH溶液.△②H2O.H+①NaOH溶液.△②H2O.H+                                 O2.O2.Cu催化劑H2O2酸催化氧化劑                             △                              甲酸C7H6O3 只能得到2種一溴取代物                             100080  (2)A有2種可能的結(jié)構(gòu).寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式           .  (3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是        .反應(yīng)類型是          .  (4)寫出F→H的化學(xué)方程式:           .  (5)在B.C.D.F.G.I化合物中.互為同系物的是           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H2SO4       CH3COOH
              
              常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度     PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
              
          （2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)  SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為           。
              
          （3）下列三組溶液  
              
          ①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O
              
          ②10ml、0.2mol/LHCl  + 30ml、0.1mol/LNaOH  
              
          ③10ml、0.1mol/L H2SO4  + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O
              
          發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為                         。
              
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
              
             ① Fe2O3(s)+3CO(g)==  2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
              
             ② 3Fe2O3(s)+  CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)       △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
              
          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1
              
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
              
          _______________________________________________________________。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①利②均在溶液中進(jìn)行．請按要求問答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
          H2
          H2
          、F
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （2）反應(yīng)①的離子方程式為
          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
          ．
          （3）檢驗(yàn)K溶液中陰離子的試劑是
          硝酸酸化的硝酸銀溶液
          硝酸酸化的硝酸銀溶液
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

          請按要求回答下列問題．
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
          H2
          H2
          、F
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （2）反應(yīng)①的離子方程式為
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為
          出現(xiàn)白色沉淀
          出現(xiàn)白色沉淀
          ．
          （4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          ．這說明單質(zhì)C的氧化性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          8
          30
          ．

          又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
          回答下列問題：
          （1）請寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
          羥基、羧基
          羥基、羧基
          ．
          （2）一個A的分子中應(yīng)有
          3
          3
          個（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
          N（O）＜
          200×
          8
          30
          16
          =3.33，A分子中至少有一個酯基、一個羥基，即至少有3個氧原子
          N（O）＜
          200×
          8
          30
          16
          =3.33，A分子中至少有一個酯基、一個羥基，即至少有3個氧原子
          ．
          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
          F→H
          或
          或
          ，它屬于
          酯化（或取代）
          酯化（或取代）
          反應(yīng)；
          B→C
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          ，它屬于
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．
          （4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
          6
          6
          種，任意寫出其中的兩種：
          ．
          ①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個取代基；③遇FeCl3溶液無變化．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

          請回答：
          （1）寫化學(xué)式：丙
          O2
          O2
          ，E
          SO3
          SO3
          ．
          （2）X的電子式為
          ．
          （3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
          2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
          ，反應(yīng)中氧化劑是
          Na2O2
          Na2O2
          ，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
          1
          1
          mol．
          （4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：
          HCO3-+H+=CO32-+H2O
          HCO3-+H+=CO32-+H2O
          ．
          （5）物質(zhì)F的俗名是
          純堿
          純堿
          或
          蘇打
          蘇打
          ，其溶液顯
          堿
          堿
          性，原因是
          CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
          CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
          （用一個離子方程式表示）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          A
          A
          B
          C
          D
          B
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
           
          答案
          C
          D
          B
          B
          B
          C
          D
           
          16．（8分，每空兩分）
          H  O
          |   ||
             （1）HOCH2CH2―N―C―CH3
             （2）②
          NH2 O
          |    ||
             （3）①CH3CH2CH―C―OH
          NO2               
NO2
          |                   
|
          ②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （1）（2分）
           
           
           
           
           
           
           
             （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）
             （3）NH3>PH3（2分）
          


          1. <p id="6dubi"><kbd id="6dubi"></kbd></p>
          2. 
 
            
  
  
              



                <pre id="6dubi"><abbr id="6dubi"></abbr></pre>
                <td id="6dubi"><input id="6dubi"></input></td>
                
   
                
    
    
                
    
                100080
                   （4）
                18．（8分，每空2分）
                       a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（1分）
                


                
 
                
  
 
                
 
                
  
  
 
                

                

 
                       b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）
                       c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
                19．（共12分）
                   （1）①沸騰爐（1分）  吸收塔（1分）
                ②點(diǎn)燃或光照（2分）
                ③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）
                   （2）①離子鍵，共價鍵（2分）
                ②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）
                ③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）
                20．（共6分，每空2分）
                （1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O
                （2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3
                （3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
                21．（共12分，每空2分）
                


                <legend id="o5kww"></legend>
                <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
                <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
              3. 
 
                
  
  <sub id="o5kww"></sub>
                
   
                
    
    
                
    
                （1）HO―       ―COOH
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2
                     
                    （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)
                    


                    
 
                    
  
 
                    
 
                    
  
  
 
                    

                    

 
                    （4）2CH3CH2OH+O2         
2CH3CHO+2H2O↑
                     
                    （5）C和F