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				(2)①15min時(shí).反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g), b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=      (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))②25min時(shí)X線變化的原因是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
          X
          X
          表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          bd
          bd
          ．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B
          B
          ．
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          （2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol/（L?min）．
          ②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          （3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          （用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
          B、D
          B、D
          ．
          A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
          C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．
          

			
          
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