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				(1)0.04mol/L  (2)0.025mol/L  (3)4.17×10-5			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
          反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ；
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ；
          （3）平衡后，生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ；
          Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          

			
          
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          （2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
          （1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          AE
          AE
          ．
          A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
          （2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ；
          （3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是
          二甲醚
          二甲醚
          （寫名稱）；
          若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          
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          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ．
          （2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          （3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          ．（填化學(xué)式）
          （4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          ．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          
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          （2009?長春一模）可知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．回答下列問題：
          （1）圖象中的平衡點是：
          b、d
          b、d
          （用a、b、c、d填空）．
          （2）圖中的兩條曲線，
          Y
          Y
          是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
          （3）前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反速率為
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          （4）25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          ．
          

			
          
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          設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
          （1）平衡時氨氣的濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L

          （2）求起始加入氮氣的濃度
          （3）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量．
          

			
          
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