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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0   B．圖②為氫氧燃料電池示意圖.正.負(fù)極通人氣體體積之比為2:1   C．圖③表示物質(zhì)a.b的溶解度曲線(xiàn).可以用結(jié)晶方法從a.b混合物中提純a			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是（　　）
          

			
          
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          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
          精英家教網(wǎng)
          則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/
500
700
900
          

          
K
1.00
1.47
2.40
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ，a
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，生成CO的平均速率v（CO）為
           
          ．
          ②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
           
          （填字母）．
          A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          （3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO
           
          2-
          3
          ）：n（HSO
           
          -
          3
          ）=1：1時(shí)，pH=7.2]（填字母）
           
          ．
          A、c（Na+）=2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）
          B、c（Na+）＞c（HSO
           
          -
          3
          ）＞c（SO
           
          2-
          3
          ）＞c（H+）=c（OH-）
          C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）+c（OH-）
          

			
          
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          從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 
          


          （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。
          


          A．使用催化劑        
       B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
          


          C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度         
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
          


          （2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
          


          


          （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
          


          【資料】①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能。
          


          ②化學(xué)鍵的鍵能：  

          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          H—H
          
            		
  
  
          O＝O
          
            		
  
  
          H—O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          496
          
            		
  
  
          463
          
            		
 
          

          


           
          


          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          填“吸收熱量”
          
  
          或“放出熱量”
          
            		
  
  
          能量變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          拆開(kāi)化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          中的化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          中的化學(xué)鍵
          
            		
 
          
 
          
  
  
          形成化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          鍵
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          總能量變化
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
 
          

          


          （4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
          


           
          

			
          
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          在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
          （1）下列說(shuō)法正確的是       。
          A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的 
          B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生 
          C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+ 
          D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量 
          （2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

          已知：①a=1127；②b=1219
          則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。
          

			
          
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          一、
          1―6ADBCCC
          二、
          30．（18分）I（8分）
             （1）aD、a+、ad  （2分）
             （2）因?yàn)樵撐锓N雌性個(gè)體和兩性個(gè)體均不可能產(chǎn)aD雌配子（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090506
                 II、（10分）觀點(diǎn)三：是由于顯性突變的直接結(jié)果。
             （1）讓該矮生雄牛與該群體中的多頭正常雌牛交配
             （2）①正常牛與矮牛，且數(shù)量上正常牛明顯多于矮牛
                 ②全為正常牛
                 ③正常牛與矮牛，且數(shù)量上無(wú)顯著差異
          31．（26分）I（14分）
             （1）光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度
             （2）遺傳物質(zhì)（遺傳特性、DNA、基因）
                 轉(zhuǎn)基因、細(xì)胞工程、誘變、雜交
             （3）光照強(qiáng)度和CO2濃度CO2濃度
             （4）適當(dāng)升溫   a點(diǎn)下移
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
             （要求：橫、縱坐標(biāo)的名稱(chēng)、數(shù)字標(biāo)清楚；準(zhǔn)確描點(diǎn)、繪制曲線(xiàn)；標(biāo)上曲線(xiàn)名稱(chēng)）
             （2）大豆的種植密度越大，每 株大豆莢果的數(shù)目越少，而大豆的種植密度對(duì)每個(gè)莢果中種子數(shù)目基本沒(méi)有影響。（2分）
             （3）種植密度大，種內(nèi)斗爭(zhēng)激烈，平均每株大豆占有的資源（如水分、光、礦質(zhì)養(yǎng)料等）少，所結(jié)莢果就少。（2分）
             （4）不能，因?yàn)檫�需統(tǒng)計(jì)每個(gè)區(qū)域所生產(chǎn)種子的質(zhì)量。（2分）
             （5）有助于種群的繁殖、調(diào)節(jié)生物間關(guān)系（2分）
           
          化學(xué)部分
           
          一、
          7―13BCCDDCA
          二、
          26．（12分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （2）（2分）
           
             （3）（2分）Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+
             （4）（2分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
             （5）（2分）Cl2O7（1）+H2O（1）=2HclO4（aq）  △=-4QkJ?mol-1
             （6）（2分）c（Na+）>c（ClO4-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）
          27．（13分）
             （1）O2+4e-=2O2-（2分）  負(fù)（2分）
             （2）①增加H2濃度（1分） 增加H2O（g）濃度（1分）  0.5（2分）
                 ②75%（2分）
                 ③<（1分）   ④AC（2分）
          28．（18分）
             （1）①（1分）  乙  （2分）  100
                 ②（2分）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
             （2）①（1分）乙  （2分）  100   ②（2分）  B
                 ③（2分）蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾   （2分）漏斗、燒杯、玻棒
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
             （3）①（2分）2Cu（NO3）2      2CuO+4NO2↑+O2↑
                 ②（2分）NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （1）（2分）羥基  羧基   （2分）
           
           
          


          
 
          
  
  
            



              
   
              
    
    
              
    
               
               
               
               
               
                 （3）（1分）加成反應(yīng)    （1分）酯化（取代）反應(yīng)
                 （4）（2分）3
                 （5）（2分）4
              


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              物理部分
               
              一、
              14―17BCDA
              二、
              18．BD  19．BC  20．C  21．AC
              22．（17分）I （3分）   C（3分）
                     II（1）用A2替換A1（3分）
                 （2）（4分）
              23．（17分）
                     解：（1）由于兩只球從等高作平拋運(yùn)動(dòng)，所以平拋運(yùn)動(dòng)的時(shí)間相等（2分）
                     由題意可知水平射程之比為  （2分）
                     因此平拋運(yùn)動(dòng)的初速度之比為    
（2分）
                 （2）第一只球落地后反彈作斜拋運(yùn)動(dòng)，根據(jù)運(yùn)動(dòng)對(duì)稱(chēng)性其中DB與OB相同的平拋運(yùn)動(dòng)。
                     則兩球下落相同高度H-h后水平距離  （2分）
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                         （2分）
                         而（3分）
                         代入得
                         （2分）
                         即
                         解得（2分）
                  24．（18分）
                         解：（1）設(shè)軌道半徑為R，由機(jī)械能守恒定律：
                           （1）  （2分）
                         對(duì)B點(diǎn)：   （2）  （1分）
                         對(duì)A點(diǎn)：  （3）   （1分）
                         由（1）、（2）、（3）式得：
                         兩點(diǎn)的壓力差：  （2分）
                     （2）由圖象得：截距  （3分）
                         解得   （1分）
                     （3）因?yàn)閳D線(xiàn)的斜率   （2分）
                         所以   （4）   （1分）
                         在A點(diǎn)不脫離的條件為：  （5）   （2分）
                         由（1）、（4）、（5）式代入數(shù)據(jù)得：   （2分）
                  25．（20分）
                         解：（1）粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)可知
                            （2分）
                           （1分）
                         解得   （1分）
                           （2分）
                         畫(huà)出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡可知  （3分）
                         得  （1分）
                     （2）由數(shù)學(xué)知識(shí)可得圓形磁場(chǎng)區(qū)域的最小半徑  （3分）
                           （1分）
                     （3）畫(huà)出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖，
                         由數(shù)學(xué)知識(shí)可得：
                            （4分）
                         得  （2分）