回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點____________高(填化學式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是______．
（2）E的俗稱是______．
（3）寫出X的電子式______．
（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙�．寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式______．
（5）反應(yīng)⑦的化學方程式為______；該反應(yīng)中每消耗 3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______ mol．
（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是______．

已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問題：

（1）F的電子式：____________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式：                                     ；

（3）用惰性電極電解足量A溶液，一段時間后，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。

（4）已知B、H和C₂H₅OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極電極反應(yīng)方程式：                                      ；