題目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率 b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ，此時(shí)，反應(yīng)放熱 kJ；
合成氨對(duì)工．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N2(g)＋H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol請(qǐng)回答：
(1)合成氨對(duì)工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是________(填字母)．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)(20M Pa－50M Pa)
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)．
①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率α1＝________，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量________kJ；
②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率＝α2________α1(填“＜”“＞”或“＝”)
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓．570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式是________．
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2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請(qǐng)回答：
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1= ，此時(shí)，反應(yīng)放熱 kJ；一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)
21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
FeC13+3H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image040.jpg)
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加題：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image041.gif)
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反應(yīng) （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
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2CrO42－＋2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈________色．
2SO3的平衡體系中，加入
構(gòu)成氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，
中