鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
                
（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　             　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

 
① 試劑A應(yīng)選擇　     　，試劑B應(yīng)選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
② 已知常溫下Fe(OH)₃的Ksp＝1.1×10^－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)＝　      　mol·L^－1。
③ 灼燒完全的標(biāo)志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是

④

④

（序號）
①水     ②酸性KMnO₄      ③Na₂SO₃溶液      ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

漂白性

漂白性

．
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是

堿液

堿液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是

②③

②③

．（填序號）
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO₄粉末呈白色  ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色  ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色．
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是

反應(yīng)過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)

反應(yīng)過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)

．

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二、選擇題(48分)

13．C  14．ACD  15．AC   16．B  17．A  18．D

三、實驗題(17分)

19、實驗題

?)（8分）

　�。�5分）

連線如圖（連線正確給3分，有任何錯誤不給這3分）

?)（9分）

（１）�、�（２分）　�、�（２分）　�、苄泵鎯A角（或填h的數(shù)值）（２分）

�。ǎ玻�　不能（3分）

20.

（1）由前三列數(shù)據(jù)可知物體在斜面上勻加速下滑時的加速度為a₁＝＝5m/s²，mg sin a＝ma₁，可得：a＝30°，

（2）由后二列數(shù)據(jù)可知物體在水平面上勻減速滑行時的加速度大小為a₂＝＝2m/s²，mmg＝ma₂，可得：m＝0.2，

（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物體在斜面上下滑的時間為0.5s。

21.(18分)（1）設(shè)ab上產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為E，回路中電流為I，ab運(yùn)動距離s所用的時間為t，則有：E=BLv   I=  t=   Q=I²(4R)t  由上述方程得：v=

（2）設(shè)電容器兩極板間的電勢差為U，則有：U=IR

電容器所帶電荷量q=CU  解得q=

22.(1)洛侖茲力不做功，由動能定理得，mgy=mv²           ……①

得  v=            ……②

（2）設(shè)在最大距離y_m處的速率為v_m,根據(jù)圓周運(yùn)動有，qv_mB-mg=m ……③

且由②知         ……④

由③④及R=2y_m得            ……⑤

（3）小球運(yùn)動如圖所示，當(dāng)它運(yùn)動到最高點(diǎn)時速度最大，設(shè)為v_m，此時小球在最高點(diǎn)的曲率半徑也為該點(diǎn)到x軸距離的2倍，

由動能定理 （qE-mg）|y_m|=       ……⑥

由圓周運(yùn)動  qv_mB+mg-qE=m         ……⑦

qE =2mg                  ……⑧

且由⑥⑦⑧及R=2|y_m|解得v_m=

28. D  ③      29． A   ①

化學(xué)參考答案

一、選擇題：（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分）

6

7

8

9

10

11

12

C

B

A

D

C

B

C

二、（本題包括3小題，共35分）

23、（1）H₂O₂＝HO₂^―+H⁺
（2）O₂+2H₂O+4e^―→4OH^―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH^―+6H₂O＝2[A1(OH)₄]^―+3H₂↑
  （5）10^―10mol?L^―1c（NO₃^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）
24（共16分，每空2分）

(1)否  硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不突出所以無明顯現(xiàn)象

(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色小試管中品紅褪色。

化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(3)現(xiàn)象是: ①液體呈淺藍(lán)色，原因是溶液中含有Cu²⁺；②有白色固體在試管底部析出，

 原因是：98%濃H₂SO₄有吸水性只剩無水CuSO₄。

操作是：帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)�杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒拌�?/p>

25．(1)①  ，減小  ② 200℃，100 MPa   200℃時反應(yīng)速率過低，壓強(qiáng)過大對設(shè)備要求過高  ③B  (2)2NH₃＋60H^－－6e^－=N₂＋6H₂O  堿性  NH₃在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH₄⁺離子

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】 

⑴第三周期   ⅦA   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    大于
⑶大  SiO₂是原子晶體或 小  CO₂是分子晶體  (合理即給分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)

【有機(jī)化學(xué)】

（1）C₄H₆O₅   羥基，羥基