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				(5)工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鈉還可用電解法:.則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．鐵銹的主要成分是
          Fe2O3?xH2O
          Fe2O3?xH2O
          （填寫(xiě)化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
           放電 
          .
          充電
          Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          ①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是
          a
          a
          （填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          ．
          ②寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          ．
          ③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是
          BC
          BC
          ．
          A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
          B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
          C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．
          

			
          
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          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．鐵銹的主要成分是______（填寫(xiě)化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：______．
          （2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
          ①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______．
          ②寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______．
          ③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______．
          A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
          B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
          C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

          

			
          
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          我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

          反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） 
           553----573K 
          .
           
          SiHCl3（l）+H2（g）
          反應(yīng)②：SiHCl3+H2 
           1373K 
          .
           
           Si（純）+3HCl
          （1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
          +31kJ?mol-1
          +31kJ?mol-1
          ．
          （2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是
          4：1
          4：1
          ．
          （3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是
          Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
          Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
          ；
          整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
          Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
          ；
          整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
          由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
          由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
          ．
          （4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
          Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

          （5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為
          （C24H18SiO2）n
          （C24H18SiO2）n
          ．
          

			
          
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          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H） 3CI），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
          已知Ksp：Cucl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
          （2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
          （3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是______．
          （4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______．
          （5）寫(xiě)出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______．
          （6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

          反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） 數(shù)學(xué)公式SiHCl3（l）+H2（g）
          反應(yīng)②：SiHCl3+H2 數(shù)學(xué)公式 Si（純）+3HCl
          （1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=______．
          （2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是______．
          （3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是______；
          整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
          整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是______．
          （4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______
          （5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          

			
          
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          一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個(gè)答案，每小題4分，答對(duì)一個(gè)得2分，答對(duì)兩個(gè)得4分，但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分，共63分)
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          C
          A
          B
          A
          C
          D
          D
          A
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          B
          BC
          AD
          B
          AD
          C
          C
          C
          三、(共33分) 
          19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)
          Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          (a)將粉末放入試管中，加入足量
          3
  mol?L-1H2SO4，充分震蕩
          (b)過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸
          有氣體產(chǎn)生   含有Zn
          溶液呈藍(lán)色   含有CuO
          溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu
          （4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）
          20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O
= Al(OH)3↓  或 Al(OH)4-
+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，沒(méi)有↓符號(hào)扣1分，其他任何錯(cuò)誤0分)
          用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對(duì)照，讀出pH值。（2分）
          （2）加熱濃縮  
冷卻結(jié)晶  過(guò)濾         （各1分，共3分）
          （3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
          往漏斗中加入洗滌劑至浸沒(méi)固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）
          （4）不可行 （1分）因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）
          21、（11分）（1）本問(wèn)題有幾種正確方案： 
          B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液
          （連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）
          （2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中      偏小     （各1分，共3分）
          （3）乙醇   
CuSO4（或無(wú)水硫酸銅）  （各1分，共2分）
          （4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：
          Ⅰ： (每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分)
          （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ 
          （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
          Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
              （5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：
          C（Cl－）= (2分)
                  
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
                  
[Ag+]＝
          答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）
          23、（10分）答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分）
          ⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2
+ 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O   
          （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4
+ 6NaCl + 8H2O
          （4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
          24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
          五、25題：（10分）（有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤0分）
          答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
          (3) （2分）
               (4) （2分）
           
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              點(diǎn)燃
               
               
               
              六選作題（各10分）
              26：（10分）（有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤0分）
               答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反應(yīng)（1分）
                     (2) ①（1分）
                     (3) （2分）
               
               
                     (4) （2分）                                                   

                    
               
               
               (5)
3（2分）
              27．（10分）
              答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）
              (3)離子鍵、（1分）共價(jià)鍵，（1分）                      
 （1分）
               (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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