題目列表(包括答案和解析)
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A． B．
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中
=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知=1.8×l0-10
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
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難溶電解質 |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
(1)天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因 。
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.O，p≈1g·mL-1)中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(3)你認為往廢水中投入 (填字母序號)，沉淀效果最好。
A．
B．
C．
D．
(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
= 。
(5)如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117﹪。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.O×lO-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中= ，是否符合排放標準 (填“是”或“否”)。已知
=1.8×l-10mol2·L2。
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
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（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，預期現象與結論各1分，共5分）
實驗操作
預期現象與結論
(a)將粉末放入試管中，加入足量
3 mol?L-1H2SO4，充分震蕩
(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
有氣體產生 含有Zn
溶液呈藍色 含有CuO
溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)
用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
（2）加熱濃縮 冷卻結晶 過濾 （各1分，共3分）
（3）減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產品不純（2分）
21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案：
B、F、E、B 濃硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（連接2分，A中物質2分，共4分）
（2）堿石灰 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或無水硫酸銅） （各1分，共2分）
（4）將試管D加熱至沸，出現磚紅色（或紅色）沉淀 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：
Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分） 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
（5）處理后的廢水中Cl－的物質的量濃度為：
C（Cl－）= 
(2分)
當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放標準。（2分）
23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）
⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25題：（10分）（有機化學方程式沒有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
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(2) ①（1分）
(2) CCl4、PCl3 （1分）