題目列表(包括答案和解析)
. 向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是
A. c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：
. 向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)
達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是
A. c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：
達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是
. 向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)
達到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是
A. c點表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點和e點H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點時：
工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 生成
的速率與消耗
的速率相等
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D. 、、
的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將
和
充入
的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得
，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫 b. 加入催化劑 c. 增加CO的濃度
d. 加入加壓 e. 加入惰性氣體加壓 f. 分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與在催化劑的作用下生成
的能量變化為
。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反應(yīng)物投入量 |
|
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| 平衡時數(shù)據(jù) |
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| 反應(yīng)的能量變化 |
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| 體系壓強（ |
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| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
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| |
下列說法正確的是__________。
A. 
B. 
C. 
D. 
一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
研考試--化學.files/image075.gif)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，預期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
(a)將粉末放入試管中，加入足量
3 mol?L-1H2SO4，充分震蕩
(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
有氣體產(chǎn)生 含有Zn
溶液呈藍色 含有CuO
溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)
用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
（2）加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 （各1分，共3分）
（3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）
21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案：
B、F、E、B 濃硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）
（2）堿石灰 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或無水硫酸銅） （各1分，共2分）
（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：
Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)
（1）CO32－＋H2O研考試--化學.files/image077.jpg)
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分） 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
（5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：
C（Cl－）= 研考試--化學.files/image079.gif)
(2分)
當反應(yīng)達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
[Ag+]＝研考試--化學.files/image081.gif)
答：Ag+符合排放標準。（2分）
23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）
⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25題：（10分）（有機化學方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
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(3) （2分）
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(4) （2分）
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|
、
）
）
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(2) ①（1分）研考試--化學.files/image090.jpg)
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(2) CCl4、PCl3 （1分）研考試--化學.files/image095.jpg)