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寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）NaHCO₃與HCl；
（2）NaHCO₃與NaOH．

鈉與水反應(yīng)的過程如圖所示．請回答：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)B中的實驗現(xiàn)象，說明鈉的密度比水的（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變色．
（4）在實驗室中通常將鈉保存在里（填序號）．①冷水        ②煤油
（5）現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D．A、B、C均可溶于水，焰色反應(yīng)均呈黃色，其中C的溶液為堿溶液，且四種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：
①A+D+H₂O→B                   ②B+C→A+H₂O
③C+D→A+B                    ④B

△

A+D+H₂O
請回答：A是，D是（寫化學(xué)式）；反應(yīng)②的離子方程式是；少量D通入C的離子方程式是；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

取等物質(zhì)的濃度NaOH溶液兩份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分別將其稀釋為100ml，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸的體積（單位為ml）的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）加入鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值ml，滴入鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．
（2）曲線B 表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），兩溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為；加入鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為 ml．
（3）求原NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度mol?L^-1．

（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式）．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構(gòu)成的X₂O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應(yīng)．離子方程式是．

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為．