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				A．a(chǎn)'＜b'.a＞b     B．在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中.v   C．a(chǎn)'=a. b'=b       D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)2HI?H2+I2（g）達(dá)到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率VA
          ＞
          ＞
          VB；平衡時(shí)c（I2）B平衡時(shí)，I2蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器
          =
          =
           B容器：HI的平衡分解率：aA
          =
          =
          aB．
          Ⅱ．合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的
          0.55
          0.55
          倍．若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c molCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿(mǎn)足的關(guān)系為關(guān)系為
          2a+2.5=b
          2a+2.5=b
          ，且欲使開(kāi)始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
          2.25＜c＜2.5
          2.25＜c＜2.5
          ．
          

			
          
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          I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
          時(shí)間/s
          c/mol?L-1           		
0
20
40
60
80
100
          

          
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L?s）
          0.003mol/（L?s）
          ．
          （2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
          C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
          D
          D
          ．
          A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
          C．使用高效催化劑D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．
          

			
          
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          I．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
          時(shí)間/s
          c/mol?L-1           		
0
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40
60
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100
          

          
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
          （2）80℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
          （3）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ．
          A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
          C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施 ．
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          A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
          C．使用高效催化劑D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）B與D可形成非極性分子X(jué)，過(guò)量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
            
          （2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
            
          （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
            
                                                              。
            
          （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
            
            
          （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。
            
          （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
            
          （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
            
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
            
          A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
            
          B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
            
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
            
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B與D可形成非極性分子X(jué)，過(guò)量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
          （2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
          （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                             。
          （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。
          （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。
          （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
          （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
          A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
          B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
           
          

			
          
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