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				C．在稀溶液中:H+(aq)+OH- (aq)=  H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ? mol-1.若將含0.5  mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合.放出的熱量大于57.3 kJ			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          （2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C—F
          		H—F
          		F—F
          鍵能
          		414
          		489
          		565
          		158
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
          CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
          (3) 下列說法正確的是（填序號(hào)）__ __：
          A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
          C 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
          E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；
          

			
          
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          下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（   
）
          


          A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
          


          B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3
kJ
          


          C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
          


          D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況
          


           
          

			
          
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          下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（   ）
          A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小 
          B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ 
          C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等 
          D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況 
          

			
          
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          下列對(duì)于溶液中的問題敘述正確的是（   ）
          A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
          B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
          C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
          D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況
          

			
          
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

          


          1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
          


          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
          


          上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          


          A．△H1＝△H2＝△H3   
B．△H2＜△H1＜△H3   

          


          C．△H2＜△H3＜△H1   
D．△H2＝△H3＜△H1
          


           
          

			
          
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