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				乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下:    (3)試劑M是                 .(4)寫出操作I的過程                               .(5)丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好.理由是                  .(6)丁同學(xué)研究了甲.乙兩同學(xué)的方案后.用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分數(shù).他的方法是                                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
          


          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
          


          該小組探究過程如下：
          


          ●查閱資料：
          


          
 
          
  
  
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
          
  
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
          
  
          ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
          
  
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
          
            		
 
          

          


          ● 提出假設(shè)：
          


          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          


          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          


          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          


          ●實驗探究：
          


          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：
          


          


          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：
          


          


          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          


          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          


          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
          


          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
          


          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.
          


           
          

			
          
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          某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
          該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
          ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
           
          ● 提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          ●實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.
          

			
          
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          某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
          該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
          ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
          ● 提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
          假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          ●實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.
          

			
          
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          某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
          


          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
          


          該小組探究過程如下：
          


          ●查閱資料：
          


          
 
          
  
  
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
          
  
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
          
  
          ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
          
  
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
          
            		
 
          

          


          ●提出假設(shè)：
          


          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
          


          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
          


          假設(shè)③：                                       
。
          


          ●實驗探究：
          


          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：
          


          


          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：
          


          


          （2）試劑M是________________；沉淀B是              
。
          


          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 
。
          


          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                
。
          


          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               
。
          


          （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
          所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
          該小組探究過程如下：
          ●查閱資料：
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
          ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
          ●提出假設(shè)：
          （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
          假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
          假設(shè)③：                                       。
          ●實驗探究：
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

          乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

          （2）試劑M是________________；沉淀B是              。
          （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
          （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
          （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
          （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
          

			
          
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          C
          B
          A
          A
          D
          D
          A
          C
          C
          D
          D
           
 



           
           
           
           
           
          一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）
          二、填空題(共54分)
          24． （共9分）
            
（1）OH- + 
Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）  
          （2） （1分）
            
（3）Al3+
＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
            
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
2HCl  （2分）
             （5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=
-4QkJ/mol（2分）無負號或無聚集狀態(tài)均不給分。
          25、（共8分）
              ⑴  10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O  （2分）
              ⑵  5 （2分）
              ⑶  ＜　（2分）               （2分）
          26、(共8分)
          (1)X：Cl2   E: H2O2(各1分)  
          (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)無加熱扣1分    
           Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)      (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)
          27、(共9分)
          (1) 減小 (1分)       
          (2)  1  (1分) 
<(1分)
          (3) 正確(1分) 此反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)
          (4)  A (2分，有錯不給分)         

          (5)  (2分)
          28、(共10分)（1）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁（或Al）元素（1分）（2）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅（或Zn）元素（1分）（以上兩空可顛倒）
          （3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液），無“溶液”兩字不扣分；（2分）
          （4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；
          （5）步驟簡單（1分），試劑節(jié)約（1分）；
          （6）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。其它合理表述均可。
          29、(共10分)
          （1）醛基（錯別字不得分）（1分）                                  （1分）
          


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          催化劑
          （2）CH2=CH2
+ H2O     
       CH3―CH2OH  （2分）       加成反應(yīng)（1分）
          （此反應(yīng)條件還可是“催化劑、加熱、加壓”）     
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）（2分）
           
           
          


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              （3分，1個1分，多寫或少寫1個扣1分，直至0分為止，不出現(xiàn)負分）