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				①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸.二元酸等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                        。
          2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
                      ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  （填寫具體的線段）走向，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
                 ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)> 1.5mol·L－1 且化學平衡常數(shù)K值增大。
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol•(L·min)-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %
          D．第10min后，升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                     　。
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關系為：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
           
          

			
          
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          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          


          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          


          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          


          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                        
。
          


          2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          


          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
          


                      ①
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  
（填寫具體的線段）走向，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3　  
0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
          


          


                 ②
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  
　（填字母代號）。
          


          


          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)
> 1.5mol·L－1 且化學平衡常數(shù)K值增大。
          


          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol•(L·min)-1
          


          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %
          


          D．第10min后，升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          


          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                     
　。
          


          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               
　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關系為：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
          


           
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：             
 。
          


          


          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               
（用離子方程式表示）。
          


          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     
。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10—1mol）
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          


          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq) 
          


          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                         
 
          


          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          


          
 
          
  
  
          實驗①
          
            		
  
  
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗②
          
            		
  
  
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      
。
          


          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          I—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          ClO—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          OH—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          初始速率v
          
  
          (mol·L—1· s—1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          3.6 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          4 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          7.2 × 10—4
          
            		
 
          

          


           
          


          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1
[ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          


          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            
； 
          


          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 
。
          


           
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。
          T/K
                     		303
                     		313
                     		323
           
          NH3生成量/（10—1mol）
                     		4.3
                     		5.9
                     		6.0
           
           
          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                          
          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          實驗①
                     		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		生成白色沉淀
           
          實驗②
                     		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		無現(xiàn)象
           
           
          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          實驗編號
                     		I—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		ClO—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		OH—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		初始速率v
          (mol·L—1· s—1)
           
          1
                     		2 × 10—3
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		1.8 × 10—4
           
          2
                     		a
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		3.6 × 10—4
           
          3
                     		2 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		2.00
                     		1.8 × 10—4
           
          4
                     		4 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		1.00
                     		7.2 × 10—4
           
           
          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            ； 
          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10—1mol）
          		4.3
          		5.9
          		6.0
           
          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                          
          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          實驗①
          		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          		生成白色沉淀
          實驗②
          		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          		無現(xiàn)象
           
          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          實驗編號
          		I—的初始濃度
          (mol·L—1)
          		ClO—的初始濃度
          (mol·L—1)
          		OH—的初始濃度
          (mol·L—1)
          		初始速率v
          (mol·L—1· s—1)
          1
          		2 × 10—3
          		1.5 × 10—3
          		1.00
          		1.8 × 10—4
          2
          		a
          		1.5 × 10—3
          		1.00
          		3.6 × 10—4
          3
          		2 × 10—3
          		3 × 10—3
          		2.00
          		1.8 × 10—4
          4
          		4 × 10—3
          		3 × 10—3
          		1.00
          		7.2 × 10—4
           
          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            ； 
          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。
          

			
          
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          必考卷
          第Ⅰ卷
          一、選擇題:每小題3分,共45分
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          A
          C
          D
          C
          C
          D
          B
          A
          B
          B
          A
          A
          D
          D
          C
          第Ⅱ卷
          二、填空題：
          16．(10分)
              每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
          號未標不扣分。
          (1)O
          (2)
          (3) 
          (4)
          (5)O=C=O
          17．(10分)
              每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
          號未標不扣分。
          (1) 
          (2)第三周期第ⅥA族
          (3)氧，B
          (4)
          18．(12分)
          實驗一
          (1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)
          (2)0.2000mol?L   (2分)
          實驗二
          (1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
             (3分，其它合理答案酌情給分)
          (2)增大    、(2分)
          實驗三
          答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合
          19．(10分)
            每空2分，其它合理答案酌情給分
          (1)
          (2)CD
          (3)
          (4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分)  
          選考卷
          20(A)．(13分)
          (1)分子晶體  (2分)
          (2)沒有  (2分)
          (3). (3分)
          (4)O  N 
C  (2分)
          (5)鍵和鍵  (2分)
          (6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273
kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)
          20(B)．(13分)
          (1)羥基，羧基(2分)
          (2)消去反應(2分)
          (3) 
          (4) 
          (5)  4 
(2分)
          (6) 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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