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				(1)若A是可溶性強堿.B是正鹽.D不溶于稀硝酸.則B的化學式        .有關(guān)反應的化學方程式為                         .(2)若B是正鹽.D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.   當A是NaHCO3時.該反應的離子方程式為:                  .(3)若A是碳化鈣(CaC2).A與B的溶液反應時只生成氣體C.CaCO3和水,氣體C的燃燒熱為1300kJ?mol-1.則B的化學式為      ,C燃燒的熱化學方程式為                                     .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
          ①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是       
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
          B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
          （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號連接）
          （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          （4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

          ①．A、C兩點的反應速率：A>C
          ②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺 
          ③．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
          ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
          （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負極反應式是           。
          ② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。
          

			
          
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          （15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
          ①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是       
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
          B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
          （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號連接）
          （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          （4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

          ①．A、C兩點的反應速率：A>C
          ②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺 
          ③．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
          ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
          （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負極反應式是           。
          ② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。
          

			
          
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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號）．
          （2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          

          


          
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
          

          
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          

          
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          

          
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          

          
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          （不必配平）．
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去AI2O3的離子方程式是
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
          ．
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          ．
          

			
          
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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
          （2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
          選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
          A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
          B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
          C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為    ．
          

			
          
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          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是    （填元素符號）．
          （2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    （填字母）．
          選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
          A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．    、    （不必配平）．
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去AI2O3的離子方程式是    ．
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為    ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為    ．
          

			
          
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          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答 案
          D
          D
          B
          C
          C
          D
          C
          B
          B
          題 號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
           
          答 案
          A
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          A
           
          18．（1）第三周期第VIA族（1分）
             （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
             （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
             （4）H2S、SiH4、C2H6、N2H4（寫出3種即可）（3分）
          20
(10分 ) （每空2分）
          1、(NH4)2SO4  、 Ba(OH)2
+ (NH4)2SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
          2、AlO2－+ HCO3－==Al(OH)3↓+ CO2↑
          3、Ca(HCO3)2
   、C2H2(g) + 5/2O2 (g) == 2CO2(g)
+ H2O(l)；△H = －1300
KJ/mol
          21．（13分）
          （1）① H2SO4(1分)。品紅(1分)；
          生成的氣體使品紅褪色，并且加熱后恢復紅色，證明該產(chǎn)物是SO2 (2分)。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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