沉淀C
溶液B
粗CuO
（含F(xiàn)eO）
濃HCl
加熱、攪拌
NaClO
年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image035.gif)
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
物 質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴ 向含有等濃度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 Fe(OH)3。
⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+
生成Fe3+ 有利于沉淀分離 。
⑶
在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是 3～4 。
⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 抑制
Cu2＋水解防止生成CuO。
28．28．（12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H = +124.2
kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O2+4e-+2H2O==4OH- ；CO32－移向電池的負(fù)____(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)用該電池電解500mL
2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C3H8的體積為56 mL。電解后CuSO4溶液的PH值為
1 。
(4)常溫下，0.1
mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其中c(HCO3－)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是 HCO3－＋H2O=====CO32－＋H3O＋(或HCO3===CO32－＋H＋)。
HCO3－＋H2O====H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）。
29．(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image028.jpg)
xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____2_____；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_____4____。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 _8/5 _，平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為___60％_________。
30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
Ⅰ．甲組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image036.gif)
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；⑴ 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 甲 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝ 2 。
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 偏小 。
Ⅱ．乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。
⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁 ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁 （2分）
。
⑵ 討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究，對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因而在裝置A之前可增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ?mol-1
移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。
+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）.files/image032.gif)