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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          結(jié)合下表回答下列問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積／25℃
          		8.0×10－16
          		2.2×10－20
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
          （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
          

			
          
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          結(jié)合下表回答下列問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積／25℃
          		8.0×10－16
          		2.2×10－20
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
          （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
          

			
          
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          結(jié)合下表回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          物   
  質(zhì)
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積／25℃
          
            		
  
  
          8.0×10－16
          
            		
  
  
          2.2×10－20
          
            		
  
  
          4.0×10－38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          3～4
          
            		
 
          

          


          （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
          


          （2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
          


           
          

			
          
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          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          Fe（OH）2
          Cu（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp/25 ℃
          8.0×10－16
          2.2×10－20
          4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          3～4
           
          則對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是   （　　）。
          A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
           
          

			
          
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          工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
          請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積／25℃
          		8.0×10－16
          		2.2×10－20
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
          （1）寫出下列離子方程式：
          A→B                          ； B→C+D                      。
          （2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
          （4）操作①應(yīng)控制的pH范圍是：       ；操作②的目的是                   。
          （5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                。
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          D
          C
          D
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          B
          A
          B
          C
          B
          A
          D
          B
          B
          B
          題號(hào)
          21
          22
          23
          24
          25
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          D
          C
          C
           
 



          26．用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)
          （1）若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為     
A＞B＞C          
。
          （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為          C＞A＝B
           
          


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        2. 
 
          
  
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          CuO
          過濾
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              沉淀C
              溶液B
              粗CuO
              （含F(xiàn)eO）
              濃HCl
              加熱、攪拌
              NaClO
               
               
               
               
               
               
               
               
              請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
              物    質(zhì)
              Fe(OH)2
              Cu(OH)2
              Fe(OH)3
              溶度積／25℃
              8.0×10－16
              2.2×10－20
              4.0×10－38
              完全沉淀時(shí)的pH范圍
              ≥9.6
              ≥6.4
              3～4
              ⑴ 向含有等濃度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       Fe(OH)3。
              ⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+
生成Fe3+ 有利于沉淀分離        。
              ⑶
在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是  3～4  。
              ⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是   抑制 
              Cu2＋水解防止生成CuO。
               
              28．28．（12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。
                 (1)丙烷脫氫可得丙烯。
              　　　已知：C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ?mol-1
                         
CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ?mol-1
                    則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =  +124.2
kJ?mol-1
                 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O2+4e-+2H2O==4OH-  ；CO32－移向電池的負(fù)____(填“正”或“負(fù)”)極。               

                 (3)用該電池電解500mL
2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C3H8的體積為56 mL。電解后CuSO4溶液的PH值為 
  1   。
                 (4)常溫下，0.1
mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其中c(HCO3－)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是   HCO3－＋H2O=====CO32－＋H3O＋(或HCO3===CO32－＋H＋)。
                       
HCO3－＋H2O====H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度
              （用離子方程式和必要的文字說明）。
              29．(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
               
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____2_____；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_____4____。
               
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），

               
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 _8/5 _，平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為___60％_________。
               
              30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
              Ⅰ．甲組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
              2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
              甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。
              ① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
              ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
              ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；⑴ 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的   甲 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
              ⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色   。
              ⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝    2        。
              討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)  偏大     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
              ②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)  偏小      。
              Ⅱ．乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
              
 
              
  
              
   
  
              
  
              
   
   
  
              
 
              
 
              
乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。
               
              ⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁                                   ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁 （2分）                     
。
              ⑵ 討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究，對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，對實(shí)驗(yàn)有干擾，因而在裝置A之前可增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置