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某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）前兩分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了   
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為          ；

（3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸           ；逆反應(yīng)速率逐漸              ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的        ；

A．正逆反應(yīng)都停止了   

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     

A．升高溫度         B．降低溫度                   

C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

（9分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是         。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                              。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________   _______（填序號）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X，同時(shí)生成2 mol Z

C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化