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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				-195.8(1)A元素在元素周期表中的位置為      .(2)在常溫下.B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài).原因是                                             .(3)含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               .(4)A.B.C.D均可形成分子中含18個電子的氫化物.這些氫化物的分子式為            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

          （1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                   
                                 ▲              。
          （2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：                  
                                ▲              。
          （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為：           ▲        。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為    ▲    。（填字母）

          A．用冰水混合物     B．49℃水浴          C．用冰鹽水
          （4）根據(jù)下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因          ▲          ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                ▲                  。
          表1  不同pH下二氧化鍺的溶解率
          pH
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          溶解率/%
          		47.60
          		32.53
          		11.19
          		5.27
          		1.96
          		8.85
          

			
          
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          （2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
          請回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為
          第四周期第VIII族
          第四周期第VIII族

          （2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

          （3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式
          N≡C-C≡N
          N≡C-C≡N
          ；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
          CN-+H2O=HCN+OH-
          CN-+H2O=HCN+OH-

          （4）YL2的電子式是
          ，其分子的空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型

          （5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實驗現(xiàn)象是
          有大量氣泡出現(xiàn)
          有大量氣泡出現(xiàn)
          ．
          

			
          
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          （2011?揚州三模）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖．

          （1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
          Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
          ．
          （2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是
          抑制GeCl4水解
          抑制GeCl4水解
          ．實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、
          溫度計
          溫度計
          、
          冷凝管
          冷凝管
          、接收管、錐形瓶等．
          （3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為
          GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1
          GeCl4+（2+n）H2O=GeO2?nH2O+4HC1
          ．溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是
          該水解反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
          該水解反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
          ．為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為
          C
          C
          ．
          A．用冰水混合物     B．49℃水浴
          C．用冰鹽水
          （4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，
          分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因
          二氧化鍺具有兩性
          二氧化鍺具有兩性
          ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)
          GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
          GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
          ．
          

			
          
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          短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
          （1）C在元素周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ．
          （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          （填寫離子符號）．
          （3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
          ．
          （4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學(xué)式
          Na2S
          Na2S
          、
          Na2S2
          Na2S2
          ．
          

			
          
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          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          
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          3
          4
          5
          6
          7
          8
          A
          B
          C
          D
          B
          C
          D
          A
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          D
          A
          C
          C
          A
          D
          B
          B
          17．(1)促進，  B 
(2)甲大 
(各1分)
          乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)
          (3)③  適量的  (各1分)
          18．(1)，；(各2分)
          (2)① (1分)    ② (1分)
                    
得
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ③ (2分)
                                        
得
          ④ 1：2 (2分)
          19．(1)    (各2分)
          (2) 
           (3)0.5   1 
   (4) D
          20．(1)第三周期族(2分)
          (2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)
          (3)  (2分)
          (4)、、、 (寫出3種即可)(3分)
          21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)
          22．(1)、等(2分)
          (2)；；  (各1分)
          (3)①   (1分)
          ②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
          ③
 (2分)
          23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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