試回答下列問題,.H.X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式: ,(2)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系: ,——青夏教育精英家教網(wǎng)—

試回答下列問題,.H.X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式: ,(2)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系: , 【查看更多】

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：

；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

小于

（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號

Cl

，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BiCl₃+H₂O

BiOCl+2HCl

BiCl₃+H₂O

BiOCl+2HCl

．
②把適量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．

鹽酸抑制BiCl₃水解

．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？

不合理

．若認(rèn)為不合理，請說明理由，

BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價

．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

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已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式

；
（2）比較①～⑦七個反應(yīng)，請歸納它們的共同特點(diǎn)是

均為氧化還原反應(yīng)

；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂↑

；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式

Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

；
（5）D是實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，檢驗(yàn)D是否變質(zhì)的方法是：

取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)

．

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（12分）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為，每反應(yīng)1mol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；

（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：；

（5）已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量為1：2恰好反應(yīng)生成B氣體的化學(xué)轉(zhuǎn)化式為：

丙 + D(濃)B↑+ 丙的氧化產(chǎn)物 + 水

則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：。

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（2012?南開區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：

（1）C中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價鍵

；G的電子式為

．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件

光照、過量氯氣

．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為

2Al₂O₃（熔融）

電解

.

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解

.

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫出鑒定X中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為

取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)

．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為

78

，碘在元素周期表中的位置為

第五周期第ⅦA族

．
（6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

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現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

(1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

(3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________。

(4)在一密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生了“3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)；ΔH＜0”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂)=3.00 mol·L^-1，c(CA₃)=4.00 mol·L^-1。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；C₂的初始濃度為__________ mol·L^-1；A₂的轉(zhuǎn)化率是__________％。