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        1. A.10-11之間 B.10.7-11之間 C.11-11.7之間 D.12 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):

          ①HA+HB(少量)=A+H2B     ②H2B(少量)+C=HB+HC

          ③HA(少量)+C=A+HC

          若H2B的Ka1=4.3×107,則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

          空):HA的Ka=    ,HC的Ka=   

          (2)25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、

          HR、R2三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)

              (填化學(xué)式)。

          (3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

          ①下列敘述正確的是   

          A.此圖是1.0 mol·L1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲線

          B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

          C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在

          D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間

          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成?    (填“是”或“否”)。

           

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          (1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
          ①HA+HB(少量)=A+H2B    ②H2B(少量)+C=HB+HC
          ③HA(少量)+C=A+HC
          若H2B的Ka1=4.3×107,則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          空):HA的Ka=   ,HC的Ka=   
          (2)25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、
          HR、R2三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
             (填化學(xué)式)。
          (3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

          ①下列敘述正確的是   。
          A.此圖是1.0 mol·L1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲線
          B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
          C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在
          D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成?   (填“是”或“否”)。

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          (1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
          ①HA+HB(少量)=A+H2B    ②H2B(少量)+C=HB+HC
          ③HA(少量)+C=A+HC
          若H2B的Ka1=4.3×107,則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          空):HA的Ka=   ,HC的Ka=   
          (2)25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、
          HR、R2三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
             (填化學(xué)式)。
          (3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

          ①下列敘述正確的是   。
          A.此圖是1.0 mol·L1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲線
          B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
          C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在
          D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成?   (填“是”或“否”)。

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          (1)常溫下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
          (2)25℃時(shí),將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
          A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
          (3)25℃時(shí),向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度         ,醋酸的電離平衡常數(shù)       ,水的電離程度        。
          A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定
          (4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=1011 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
          (5)室溫下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)         ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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           (1)常溫下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

          (2)25℃時(shí),將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。

          A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間

          (3)25℃時(shí),向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度          ,醋酸的電離平衡常數(shù)        ,水的電離程度         。

          A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定

          (4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=1011 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

          (5)室溫下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)          ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

           

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          A

          B

          C

          D

          B

          C

          D

          A

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          D

          A

          C

          C

          A

          D

          B

          B

          17.(1)促進(jìn),  B  (2)甲大  (各1分)

          乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng);發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

          (3)③  適量的  (各1分)

          18.(1),;(各2分)

          (2)① (1分)    ② (1分)

                     得

           

          (2分)

                                         得

          ④ 1:2 (2分)

          19.(1)    (各2分)

          (2)

           (3)0.5   1     (4) D

          20.(1)第三周期族(2分)

          (2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

          (3)  (2分)

          (4)、、、 (寫出3種即可)(3分)

          21.(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

          22.(1)等(2分)

          (2);;  (各1分)

          (3)①   (1分)

          ②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

           (2分)

          23.(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

           

           

           


          同步練習(xí)冊(cè)答案