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				B．與含的濃鹽酸加熱反應			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
          精英家教網(wǎng)
          實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
          ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
          ②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
          ③將①、②制得的兩溶液混合
          ④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
          ⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
          ⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題
          （1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
           
          ．
          （2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
           
          ；加顯色劑后分別發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ；
           
          ．
          （3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
           
          ，
           
          ．
          （4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
           
          ．
          （5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
           
          （寫化學式）．
          （6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
           
          ．
          

			
          
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          運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：  
          （1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。
           
              
          溫度/℃
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          KIO3g/100g水
                      		    
          8.08
                      		    
          12.6
                      		    
          18.3
                      		    
          24.8
                      		 
          【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
          （1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。
          （2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
          恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          （3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
           
              
          操作步驟
                      		    
          實驗現(xiàn)象
                      		 
           
              
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
                      		    
          溶液無變化
                      		 
           
              
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
                      		    
          溶液無變化
                      		 
           
              
          然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
                      		    
          溶液變藍色
                      		 
          ① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。
          ② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。
           
          

			
          
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          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

          （1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。
          溫度/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3g/100g水
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
          【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
          （1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　      。
          （2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
          恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          （3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          		溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
          		溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
          		溶液變藍色
          ①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
          ②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。
          

			
          
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          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。
          


          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：  
          


          


          （1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。
          


          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
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          KIO3g/100g水
          
            		
  
  
          8.08
          
            		
  
  
          12.6
          
            		
  
  
          18.3
          
            		
  
  
          24.8
          
            		
 
          

          


          【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
          


          （1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             
　　　　　       。
          


          （2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
          


          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          


          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
          


          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
          


          恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          


          （3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
          




          
 
          
  
  
          操作步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          
            		
  
  
          溶液無變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
          
            		
  
  
          溶液無變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
          
            		
  
  
          溶液變藍色
          
            		
 
          

          




          ① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。
          


          ② 根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             
。
          


           
          

			
          
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          A
          B
          C
          D
          B
          C
          D
          A
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          D
          A
          C
          C
          A
          D
          B
          B
          17．(1)促進，  B 
(2)甲大 
(各1分)
          乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)
          (3)③  適量的  (各1分)
          18．(1)，；(各2分)
          (2)① (1分)    ② (1分)
                    
得
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ③ (2分)
                                        
得
          ④ 1：2 (2分)
          19．(1)    (各2分)
          (2) 
           (3)0.5   1 
   (4) D
          20．(1)第三周期族(2分)
          (2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)
          (3)  (2分)
          (4)、、、 (寫出3種即可)(3分)
          21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)
          22．(1)、等(2分)
          (2)；；  (各1分)
          (3)①   (1分)
          ②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)
          ③
 (2分)
          23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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