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（14分）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 
在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

（14分）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=     mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是      （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請?jiān)谙聢D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。
（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的