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A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其單質均為固體，其相關的性質如下：
（1）A、B原子處于基態(tài)時，原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B  寫出A的基態(tài)外圍電子軌道表示式

．
（2）C與A在周期表同屬于一個區(qū)的元素，寫C²⁺的核外電子排布式

[Ar]3d⁹

[Ar]3d⁹

．
（3）圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，用最簡式表示該合金中的組成

CaCu₅

CaCu₅

．（用B、C元素符號表示）
（4）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C （NH₃）₄]²⁺都具有對稱的空間構型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只能得到一種產物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構型為

平面正方形

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺A原子軌道的雜化方式為

sp³

sp³

．
（5）D、E、F均位于P區(qū)，電負性D＜E＜F，第一電離能D＜F＜E，D只有一個未成對電子．D在元素周期表中有位置是

第四周期第IIIA族

第四周期第IIIA族

，D、E形成化合物的化學式

GaAs

GaAs

，該化合物的一種用途是

半導體材料

半導體材料

F的最高價氧化物對水化物的分子式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：

	C
E

請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為

CaF₂

CaF₂

．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的

負

負

極；B極的電極反應式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，五種元素核電荷總數為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是

，C元素在周期表中的位置是

第二周期、第ⅦA族

第二周期、第ⅦA族

．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

Na⁺

（填離子符號）．
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

Na₃AlF₆

．

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A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵
E	E的原子序數比所處周期中未成對電子數最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結構式：

 

（2）寫出E元素的元素符號：

 

，其價電子排布圖為：

 

（3）A與D形成化合物的化學式為

 

，是

 

分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結構的晶體，層內的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內分子之間的作用力是

 

，該晶體屬于

 

晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結構如圖2所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數目分別為

 

個、

 

個．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構型為

 

，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是

 

，E的配位數是

 

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

D

B

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

C

C

A

D

B

B

17．(1)促進，  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

③ (2分)

                               得

④ 1：2 (2分)

19．(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)

21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；；  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

③  (2分)

23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)