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海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：

海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O

（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                 ；

（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是         ，目的是           ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                       ；

（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中       ；

a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）

                        ，                     ，                             。

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）
                       ，                     ，                             。