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(1)如果裝置中①②③三部分儀器的連接順序改變②①③，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是___________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是___________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是___________。

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(濃) == CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O

　　試通過計算和推理完成下面的問題：

　　（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______（填字母代號）。

　　a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物

　　A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中_______（填寫化學式）失去電子。

　�。�2）學習了分類法后，甲同學把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液態(tài)O₂。你認為甲同學分類的標準是_______________________。

　　根據(jù)物質(zhì)之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO₄的是_______（用字母代號填寫）。

　　a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸

　�。�3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8 mol的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為____________克，生成的A氣體在標準狀況下體積為______升（假設氣體全部逸出）。

　�。�4）將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：__________________；__________________。 計算：反應后所得沉淀的質(zhì)量為_____克（保留到0.1g）。

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器的名稱： 　　　 �！　�
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為： 　 。
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉    b．BaCl₂溶液    c．銀粉    d．Na₂CO₃溶液

A.消除硫酸廠尾氣排放

SO₂+2NH₃+H₂O(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染

NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄

2Cu+O₂2CuO

CuO+H₂SO₄(稀)CuSO₄+H₂O