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				(1)將該混合氣體充分燃燒在同溫.同壓下得2.5LCO2.試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比.解析:設平均分子式為CxHy			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下某混合氣由烯烴和炔烴兩種氣體組成．將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO2和2.4體積水蒸氣（相同狀況下測定）．則
          ①該混合氣體的平均分子式是
           
          ．
          ②上述兩類烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為
           
          、
           
          ；其體積比為
           
          ．
          

			
          
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          汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
          （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。
          A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變 
          C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 
          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
          （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃400500800
          平衡常數(shù)K9.9491
          試回答下列問題
          （1）上述正向反應是    反應 （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有    
          A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強
          C、降低溫度       D、減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有    
          A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
          C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
          （4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=    
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=    ，T=     K
          （0℃時T=273K）
          

			
          
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          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          試回答下列問題
          （1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
          A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強
          C、降低溫度       D、減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有         
          A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g) 
          C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g) 
          （4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時T=273K）
          

			
          
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          常溫下為氣態(tài)的烷烴A和炔烴B的混合氣體，其密度是H2的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子數(shù)相同，求： 
          (1)A、B的分子式。
          (2)A與B的體積之比。
          (3)若在120 ℃和1.01×105 Pa下將1 L該混合氣體與9 L O2混合后充入密閉容器中，點燃充分燃燒后又恢復到原來狀況下，問此時氣體總體積為多少升。
          

			
          
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