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				HCO的水解程度大于其電離程度 (2) ①B ②等于 ③乙.常壓下加熱NaHCO3的水溶液溫度達(dá)不到150℃			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          精英家教網(wǎng)

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因______．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
          Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
 pbI2
 Pb（OH）2
 PbS
          

          
 Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=______．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          
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          海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因______．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
          Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2S pbI2 Pb（OH）2 PbS
           Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=______．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          
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          海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因______．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
          Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2S pbI2 Pb（OH）2 PbS
           Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=______．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
                  
             
                  
          電解質(zhì)
                        		        
          平衡方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		        
          Ksp
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          CH3COOHCH3COO-＋H+
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2CO3
                        		        
          H2CO3H+＋HCO
              
          HCOH+＋CO
                        		        
          K1＝4.31×10-7
              
          K2＝5.61×10-11
                        		               
             
                  
          C6H5OH
                        		        
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
                        		        
          1.1×10-10
                        		               
             
                  
          H3PO4
                        		        
          H3PO4H+＋H2PO
              
          H2POH+＋HPO
              
          HPOH+＋PO
                        		        
          K1＝7.52×10-3
              
          K2＝6.23×10-8
              
          K3＝2.20×10-13
                        		               
             
                  
          H3BO3
                        		                    
          5.7×10-10
                        		               
             
                  
          NH3·H2O
                        		        
          NH3·H2O NH4+＋OH-
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2O
                        		                    
          Kw=1.0×10-14
                        		               
             
                  
          Mg(OH)2
                        		        
          Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
                        		                    
          5．6×10-12
                        		   
            
                  
          回答下列問題：
              
          I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為                 （須填編號）；
              
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
              
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
              
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
              
          （4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
              
              A．若混合液pH＞7，則V≥10
              
              B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
              
              C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
              
              D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
             
                 
            
               
                                                      
              
          （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
              
              ① T1         T2（填＞、=、＜）；
              
          ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
              
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
              
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
              
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
              
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
              
          II．平衡常數(shù)的計算：
              
          （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
              
          ③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
              
          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
              
          （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
              
          （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
              
             試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算：          。
              
          

			
          
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          （2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

          （1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          2H2SO3+O2═2H2SO4
          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          ．
          Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
 pbI2
 Pb（OH）2
 PbS
          

          
 Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （3）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
          （4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
          1.2×10-3mol?L-1
          1.2×10-3mol?L-1
          ．
          （5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．
          

			
          
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