CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥______mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為______．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

（8分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                                                         。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。

（8分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                                                          。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。