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				D.相同溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )
            
          A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)
            
          B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
            
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
            
          c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)
            
          D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③
          

			
          
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          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
          的值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
          則CH3COONH4溶液呈
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
          NH4+
          NH4+
          （填化學(xué)式）．
          （3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為
          H2A═2H++A2-
          H2A═2H++A2-
          ．
          ②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
          3
          3
          ．
          ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
          C
          C
          ．
          A．鹽酸多  B．H2A多
          C．一樣多  D．無法確定
          ④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
          A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
          B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
          C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
          D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 
          

			
          
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          常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
          


          A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
          


          B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
          


          C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)
> c(Na+) > c(HR-)
          


          D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 
          


           
          

			
          
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          常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
          A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
          B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
          D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
          

			
          
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