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				B. 室溫下0.1  mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后.溶液中C(Na+) ≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí).溶液中所有離子濃度均減小D .t℃時(shí).水的離子積常數(shù)為Kw.則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
          
                
          A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度
          

			
          
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          室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（　�。�
          
                
          A、0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合B、0.1 mol/L H2SO4溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合C、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合D、pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
          

			
          
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          室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          


          A．其溶液的pH=13
          


          B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小
          


          C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓
          


          D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
          


           
          

			
          
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          室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．其溶液的pH=13 
          B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
          C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
          D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 
          

			
          
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