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（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K  ＝                        。

（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，

K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝          

（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是（    ）

a．氫氣的濃度減少           b．正反應速率加快，逆反應速率減小

c．甲醇的物質的量增加     d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）減小

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ＝                       。
（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，
K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝          
（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是（   ）
a．氫氣的濃度減少            b．正反應速率加快，逆反應速率減小
c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）減小

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K  ＝                        。

（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，

K值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝          

（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是（    ）

a．氫氣的濃度減少            b．正反應速率加快，逆反應速率減小

c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）減小

（10分）在一容積為3 L的密閉容器內加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：(1)根據(jù)圖示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)________。（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L  c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡     移動      (填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)  _(填“增大”、“減小”或“不變”)