題目列表(包括答案和解析)
下列電極反應(yīng)式正確的是（ ）
A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2Cl- -2e－=Cl2↑
B．精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e－ = Cu2+
C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式 Fe －2e－ = Fe2+
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是 （填序號(hào)）（圖中v是速率、
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，a 0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填序號(hào)）。
| A．縮小反應(yīng)器體積 | B．通入CO2 | C．升高溫度到900℃ | D．使用合適的催化劑 |
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是
（填序號(hào)）（圖中v是速率、
為混合物中CO的含量，T為溫度）。
（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
下列電極反應(yīng)正確的是（ ）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e－＝Fe3+
B．氫氧燃料電池中電解液為硫酸，則正極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e－＝OH－
C．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+
一、選擇題(每小題2分，計(jì)24分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
A
B
C
A
B
C
B
二、選擇題(每小題3分，計(jì)36分)
題號(hào)
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
BD
A
AC
BD
D
D
AD
CD
A
D
B
AD
三、填空題
25．(本題共3分)
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
26．(本題共8分)
⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
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27．(本題共8分)