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本題含兩小題，共14分。

   （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

         。

   （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑：                                   

②水是還原劑：                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

本題含兩小題，共14分。
（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
         。
（2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑：                                   
②水是還原劑：                                   
③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

本題含兩小題，共14分。

   （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是              ，還原劑是               。

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

          。

   （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑：                                   

②水是還原劑：                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

本題含兩小題，共14分。

   （1）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①將Au₂O₃之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中，被還原的元素是              ，還原劑是               。

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

          。

   （2）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑：                                   

②水是還原劑：                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1) 請將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子             個(gè)。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時(shí)，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。