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				(2)步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性.其中除含有Na2CrO4外還含有鋁.硅元素的化合物.它們的化學(xué)式可能是             .           .①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸.其目的是              .②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                     .     六.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
          ①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
          ②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
          ③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
          已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
          （1）寫出氨氣的電子式：
           
          ，深藍色離子的化學(xué)式：
           
          ，A的化學(xué)式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
          ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
           
          ．
          ②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
           
          ．
          ③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
           
          ．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
           
          ．
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
          步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
          步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
          請回答下列問題：
          （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填儀器編號）
          ①鐵架臺　 ②燃燒匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅畜w�、薏ＡО簟、呔凭珶�
          （2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是
          碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
          碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
          ；
          （3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是
          抑制Fe2+水解
          抑制Fe2+水解
          ；
          （4）在步驟3中，“一系列操作”依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
            和過濾；
          （5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+．檢驗Fe3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到得現(xiàn)象是
          溶液出現(xiàn)血紅色
          溶液出現(xiàn)血紅色
          ．
          

			
          
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          請解答下列問題．
          （1）甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，平常人們可通過食用    進行膳食調(diào)節(jié)而預(yù)防．
          （2）胃酸可破壞人體常用的補鐵劑的結(jié)構(gòu)，將其中的鐵元素以Fe2+的形式游離出來．藥物“速力菲”（琥珀酸亞鐵薄膜衣片） 適用于明確原因的缺鐵性貧血．其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）．性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色．使用時與維生素C同服有利于吸收等．
          請回答下列問題：
          ①該藥品的薄膜衣的作用是    ．
          ②該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有    （填“氧化”或“還原”）性．
          ③探究速力菲中是否含有Fe2+的實驗步驟如下：
          a．取1顆速力菲，去薄膜衣，研成粉末狀；
          b．取研細后的粉末，溶于鹽酸中，配成淺綠色溶液；
          c．取b所得的溶液少許，滴加    ，可以觀察到溶液呈淺紅色，再滴入氯水或雙氧水，溶液迅速變成血紅色．
          ④薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為    ．
          （3）鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為：俗名水楊酸，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，由于它的酸性較強而刺激胃腸道，因此通常將它轉(zhuǎn)化為阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：
          請回答：
          ①寫出水楊酸的分子式：    ．
          ②與阿司匹林相比，其鈉鹽或鈣鹽作為解熱鎮(zhèn)痛藥的優(yōu)點是    ．
          

			
          
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          請解答下列問題．
          （1）甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，平常人們可通過食用
          海帶或加碘鹽
          海帶或加碘鹽
          進行膳食調(diào)節(jié)而預(yù)防．
          （2）胃酸可破壞人體常用的補鐵劑的結(jié)構(gòu)，將其中的鐵元素以Fe2+的形式游離出來．藥物“速力菲”（琥珀酸亞鐵薄膜衣片） 適用于明確原因的缺鐵性貧血．其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）．性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色．使用時與維生素C同服有利于吸收等．
          請回答下列問題：
          ①該藥品的薄膜衣的作用是
          將琥珀酸亞鐵與空氣隔離，防止Fe2+被氧化
          將琥珀酸亞鐵與空氣隔離，防止Fe2+被氧化
          ．
          ②該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）性．
          ③探究速力菲中是否含有Fe2+的實驗步驟如下：
          a．取1顆速力菲，去薄膜衣，研成粉末狀；
          b．取研細后的粉末，溶于鹽酸中，配成淺綠色溶液；
          c．取b所得的溶液少許，滴加
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到溶液呈淺紅色，再滴入氯水或雙氧水，溶液迅速變成血紅色．
          ④薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為
          葡萄糖
          葡萄糖
          ．
          （3）鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為：俗名水楊酸，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，由于它的酸性較強而刺激胃腸道，因此通常將它轉(zhuǎn)化為阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：
          請回答：
          ①寫出水楊酸的分子式：
          C7H6O3
          C7H6O3
          ．
          ②與阿司匹林相比，其鈉鹽或鈣鹽作為解熱鎮(zhèn)痛藥的優(yōu)點是
          酸性較弱，不刺激胃腸道
          酸性較弱，不刺激胃腸道
          ．
          

			
          
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          紅礬鈉是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
          （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦利用以下過程來制取．

          ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為______．
          ②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
          由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）．
          由圖2判斷，t2min到t3 min 的曲線變化的原因可能是______（填編號）
          a．升高溫度        b．加了催化劑  c．將原料粉碎      d．縮小容器體積

          （2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是______、______．
          ①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是______．
          ②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
          

			
          
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          1.C 
2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD 
11.B  12.AC  13.B  14.BD
          


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        2. 
 
          
  
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          點燃
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              △
              催化劑
              Δ
              （3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O
(2分)
              17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
              或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
                 （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）
                 （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol
              或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
              或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）
                 （4）0.01mol（3分，無單位只給1分）
              18.（1）①（2分）②t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）
              （2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分）
              ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）
              19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）
              （2）分液（2分）    （2分）
              （3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O   
（2分）
              （4）①（2分）     
②  HOH（2分）
              20．（共10分）
              (1)                                     
（1分）        
              （2分）
               (2)氫氧化鈉水溶液  ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）
              (3)
（2分）
               
              (4)  ②⑥⑦ 
(填編號)（3分）。
              21．（12分）（1）1s22s22p6
3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分）  
              （3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
              （4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）