題目列表(包括答案和解析)
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
（1） 實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。
②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 ____ （填編號(hào)）
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．將原料粉碎 d．縮小容器體積
（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
① 步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎
C．增加純堿的用量 D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體。 |
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎
C．增加純堿的用量 D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體。 |
（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
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①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．通入過量的氧氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，探究制備過程。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 口述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9．B 10.AD 11.B 12.AC 13.B 14.BD
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Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
（2分）②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 （2分） b（2分）
（2分）
＋4Ag(NH3)2OH
＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O
（2分）
（2分）
② HO
H（2分）
20．（共10分）
（2分）
(2)氫氧化鈉水溶液 ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）