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				學(xué)生思考總結(jié)如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
          [實驗一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
          實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
          查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
          物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)
          氯化銅濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅白色
          氧化亞銅磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
          Cu2O在空氣中灼燒生成CuO          		氫氧化亞銅橙黃色，不穩(wěn)定
          請回答下列問題：
          （1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為______．
          （2）寫出電解總反應(yīng)方程式______．
          [實驗二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計了以下兩種方案進(jìn)行探究．
          方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
          方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
          （3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
          方案1______．
          方案2______．
          思考與交流：實驗結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
          （4）同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
          A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
          B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
          C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
          D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
          

			
          
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          為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：
          

          

          (1)甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸�、谌鐖D塞好疏松的棉花和銅絲�、垡欢螘r間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)　④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：________．
          

          (2)乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
          

          ①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會________而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
          

          ②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，________影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
          

          (3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
          

          

          (4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體)，如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)________，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是________．

          (5)計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

          

          

			
          
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          為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

          （1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
          除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
          除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
          ．
          （2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
          ①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會
          因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
          因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
          而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
          ②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，
          產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
          產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
          影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
          （3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
          （4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
          分液漏斗最大量程刻度處
          分液漏斗最大量程刻度處
          ，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
          銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
          銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
          ．
          （5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：
          

			
          
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          （1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
          （2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
          ①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
          ②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
          （3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
          （4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
          （5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：
          

			
          
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          （1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
          （2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
          ①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
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          ②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
          （3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
          （4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
          （5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：
          

			
          
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